a condutividade eletrica dos metais é explicada administrando-se
a) ruptura de ligaçoes ionicas
b) ruptura de ligaçoes covalentes
c)existencia de eletrons livres
d)existencia de protons livres
e)existencia de neutrons livres
Soluções para a tarefa
A condutividade elétrica dos metais é explicada administrando-se a existência de elétrons livres, portanto, alternativa c.
Alguns materiais, como por exemplo os metais, são capazes de conduzir corrente elétrica devido ao tipo de ligação química que o material ou a substância realiza.
As ligações químicas podem ser:
- ligações metálicas,
- ligações moleculares e
- ligações iônicas.
As substâncias metálicas são ótimas condutoras de eletricidade no seu estado sólido, devido a presença de elétrons “livres” na ligação metálica.
As substâncias moleculares, por sua vez, não são capazes de conduzir corrente elétrica, pelo motivo de serem eletricamente neutras.
As substâncias iônicas, não são eletricamente neutras, pois apresentam os íons. As substâncias iônicas conduzem eletricidade apenas no estado líquido, pois os íons encontram-se "livres" em solução.
Em soluções, a condutividade elétrica está associada à presença de íons dissolvidos em fase aquosa.
Assim, quanto maior a quantidade de íons dissolvidos em solução, maior será a condutividade.
- O sal, por exemplo.
O NaCl em condições ambientes não é capaz de conduzir corrente elétrica, pois encontra-se em sua forma cristalizada. Para conduzir é necessário que se dissolva em meio aquoso, para sair da forma sólida e ir para o estado líquido.
Logo, se formam os íons livres Na+ e Cl- em solução, capazes de conduzir corrente elétrica.
A condutividade elétrica dos metais é explicada administrando-se a existência de elétrons livres, portanto, alternativa c.
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Matéria: Química
Nível: Ensino Superior