A concepção de dalton sobre as transformações químicas pode ser aplicada na combustão incompleta. Será que todos os átomos se reorganizam para formar novas substâncias? Como representar a equação de acordo com as ideias de dalton?
Soluções para a tarefa
Olá.
Primeiramente vamos entender o que dizia o modelo atômico de Dalton:
1.Toda a matéria é feita de átomos.
2.Átomos não podem ser quebrados em nada mais simples (partícula elementar).
3.Todos os átomos de um elemento em particular são idênticos entre eles e diferentes dos átomos de outros elementos.
4.Átomos são rearranjados em uma reação química.
5. A combinação de diferentes átomos numa proporção de números inteiros origina substâncias diferentes.
6. A proporção em número de átomos é constante, a proporção em massa também é constante.
A equação para a combustão incompleta, do gás metano por exemplo, é:
CH₄(g) + 3/2 O₂(g) → CO(g) + 2 H₂O(g)
A característica de uma combustão incompleta é que não houve oxigênio suficiente para formar CO₂, que é o produto esperado numa combustão, e então acaba se formando ou CO(g) ou C(s)
Nem sempre todos os átomos se reorganizam para formar substâncias novas, mas no caso da combustão incompleta isso ocorre como ilustrado pela equação química e está de acordo com o número 5. Os hidrogênios se reorganizaram e formaram dois mol de água (assim como o oxigênio) e o carbono se tornou parte do CO(g). Assim como o postulado número 6, que nos diz que as proporções se mantem, e é o que acontece na equação acima. A equação de acordo com Dalton poderia ser representada da mesma forma mas com todos multiplicados por 2 pois 3/2 não é uma proporção de número inteiro.
2CH₄(g) + 6 O₂(g) → 2CO(g) + 4 H₂O(g)
Espero ter ajudado.