a concentração hidrogeniônica do suco de limão puero e 10 mol. qual o ph de um refresco preparado com 20ml de suco de limão e água suficiente para completar 200ml
jonathamataide:
Não seria 10 ⁻³?
Soluções para a tarefa
Respondido por
89
Olá, ali acho que deveria ser 10⁻³, não sei se é, mas vou responder assim.
Para calcular o pH final precisamos da nova concentração hidrogeniônica [H¹+].
Ao adicionar água a uma solução já existente seu volume aumenta, sua concentração diminui, mas a quantidade de soluto não se altera.
Vamos fazer os cálculos baseados que a quantidade de soluto não se altera.
Cálculo da quantidade de soluto, em mols, antes da diluição, usando o volume de 20mililitros ou 0,02litros.
![1L--------- 10^{-3} mol 1L--------- 10^{-3} mol](https://tex.z-dn.net/?f=1L---------+10%5E%7B-3%7D++mol)
![0,02L------- x 0,02L------- x](https://tex.z-dn.net/?f=0%2C02L-------+x)
![x = 0,02 . 10^{-3} \ mol x = 0,02 . 10^{-3} \ mol](https://tex.z-dn.net/?f=x+%3D+0%2C02+.+10%5E%7B-3%7D+%5C+mol)
Cálculo da nova concentração, usando o volume final de 200mililitros ou 0,2litros.
![0,02 * 10^{-3} \ mol / 0,02L = 1*10^{-4} mol/L \\ \\ pH = -\ log \ [H^{1+} ] = - \ log \ 10^{-4} \\ \\ pH = 4 0,02 * 10^{-3} \ mol / 0,02L = 1*10^{-4} mol/L \\ \\ pH = -\ log \ [H^{1+} ] = - \ log \ 10^{-4} \\ \\ pH = 4](https://tex.z-dn.net/?f=0%2C02+%2A+10%5E%7B-3%7D+%5C+mol+%2F+0%2C02L+%3D+1%2A10%5E%7B-4%7D+mol%2FL++%5C%5C++%5C%5C+pH+%3D+-%5C+log+%5C++%5BH%5E%7B1%2B%7D+%5D+%3D+-+%5C+log+%5C+10%5E%7B-4%7D++%5C%5C++%5C%5C+pH+%3D+4+)
Para calcular o pH final precisamos da nova concentração hidrogeniônica [H¹+].
Ao adicionar água a uma solução já existente seu volume aumenta, sua concentração diminui, mas a quantidade de soluto não se altera.
Vamos fazer os cálculos baseados que a quantidade de soluto não se altera.
Cálculo da quantidade de soluto, em mols, antes da diluição, usando o volume de 20mililitros ou 0,02litros.
Cálculo da nova concentração, usando o volume final de 200mililitros ou 0,2litros.
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