Question

A concentração hidrogeniônica de um acido concentrado X é 10^-3 mol/L. Calcule o pOH de uma solução preparada com 40 mL desse ácido e água suficiente para completar 200 ml.

Answer 1

Diluição de soluções

Dados

[H₃O⁺]= 10⁻³ mol/L ==> 0,001 mol/L

V1= 40 ml

V= 200 ml

pOH= ?

- cálculo do nº de moles antes da diluição

10⁻³ mol(H₃O⁺) ---  1000 ml

     x  ----------------    40 ml

x= 10⁻³ mol * 40 ml / 1000

x= 4*10⁻⁵ moles de H₃O⁺ em 40 ml

- cálculo do nº de moles depois da diluição

4*10⁻⁵ moles de H₃O⁺  ---- 200 ml

  y  ---------------------------- 1000 ml

y= 4*10⁻⁵ moles de H₃O⁺ * 1000 ml / 200 ml

y= 2*10⁻⁴ moles de H₃O⁺ em 1000 ml

pH= - log[H₃O⁺]

pH= - log2*10⁻⁴

pH= 2-log10⁻⁴

pH= 2-(-4)

pH= 6

-como PH + pOH= 14

pOH= 14 – 6

pOH= 8