Question

A concentração de peróxido de hidrogênio (H2O2) em uma solução é determinada titulando-se uma amostra de 10,0 mL de uma solução de íons permanganato.

2MnO4-(aq) + 5H2O2(aq) + 6H+(aq) → 2Mn2+(aq) + 5O2(g) + 8H2O(l)

São necessários 13,5 mL de uma solução de 0,109 mol/L de MnO4- para se atingir o ponto de equivalência.

Podemos dizer que a quantidade de matéria da solução de peróxido de hidrogênio é:


3,68 x 10-3 mol


3,68 mol


1,47 x 10-3 mol


2 x 10-3 mol


1,47 mol

Answer 1

Vamos lá! Se ele está pedindo a quantidade de H2O2 precisamos notar que a proporção entre MnO4- e H2O2 é de 2 para 5. Ou seja, eu preciso de 2 mols de MnO4- para reagir com 5 mols de H2O2.

I) Primeiro, vamos determinar quantos mols de MnO4- há na solução a 0,109mol/L. Para isso, podemos fazer assim:

mol------------------ - - - -mL

0,109 ------------------1000

  x---------------------13,5

x= 0,001475 mol de MnO4-

II) Como a proporção é de 2 de MnO4- para 5 de H2O2 temos:

MnO4- ----------------------H2O2

2mols --------------------------5mols

0,001475mol---------------------x

x=0,0036875 ou 3,68x10-3 mols de H2O2.

Nesse caso, há 3,68x10-3 de H2O2 na solução inicial de peróxido de hidrogênio. LETRA A

Esse foi o jeito que encontrei. Espero ter ajudado!!