Question

A concentração de íons OH- em determinada solução de hidróxido de amônio, é igual a 10-3 mol/L. O pOH dessa solução é

Answer 1

Se temos um total de [OH^-] = 10^-3 mol/L, então o seu pOH será um total de 3.

Vamos aos dados/resoluções:  

É sabido que a constante de ionização da água (Kw), o potencial hidroxiliônico (pOH) e o potencial hidrogeniônico (pH) são importantes medidas para cálculos que envolvem um certo equilíbrio químico em soluções ácidas e básicas, logo:

Logo, temos que:  

pOH = -log [OH^-1] ;

pOH = -log 10^-3 ;

pOH = - (-3) ;

pOH = 3.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)

Answer 2

O pOH da solução de hidróxido de sódio é 3.

Na água pura, a concentração de íons OH⁻ e H⁺ são iguais, logo, a solução é neutra, tendo um pH = 7 ou pOH = 7

x = [H⁺} = [OH⁻]

Quando há uma quantidade de íons OH⁻ maior que os íons H⁺ na solução, dizemos que a solução é básica. E quando há uma concentração de íons H⁺ maior que os íons OH⁻, a solução é ácida.

Quando desejamos indicar a concentração do íon hidrogênio em uma solução, falamos de pH e para indicar a concentração de íon hidróxido, falamos de pOH.

A concentração de íons OH⁻ na solução é de 10⁻³ mol/L, portanto, trata-se de uma solução básica. Para determinar o pOH de uma solução a partir dessa concentração, pode-se utilizar a seguinte equação abaixo:

pOH = -log {OH⁻}

pOH = - log [10⁻³]

pOH = -(-3)

pOH = 3

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