Question

A concentração de íons fluoreto (F-1) em uma água de uso doméstico é de 5,0 . 10-5 mol/L. Se uma pessoa tomar 1,0 litros dessa água por dia. Determine, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu.
Dado: massa molar do fluoreto = 19,0 g/mol

Answer 1

Fazendo os cálculos e usando a fórmula correta, podemos concluir que os miligramas de íons de fluoreto que uma pessoa consome por dia é igual a 0,95 mg. E para chegar a essa conclusão tivemos que usar a fórmula da molaridade.

• E o que é essa fórmula Nitoryu?

$\large \boxed{\boxed{\boxed{ M =\dfrac{n}{V}}}}$

Onde:

• $\sf M$ : A molaridade da solução (é expressa em mol/L).

• $\sf n$ : O número de mols do soluto (a unidade que expressa isso é o mol)

• $\sf V$ : É o volume da solução, ou o volume de toda a mistura (o volume deve estar sempre em litros [L]).

Sabendo de tudo isso, tentaremos calcular os miligramas de íons de fluoreto que essa pessoa ingere.

O problema menciona que a concentração molar de íons de fluoreto na água doméstica é igual a $5{.}0\times 10^{-5}$ mol/L. E ele nos pergunta se uma pessoa ingere 1,0 L dessa água por dia, quantos miligramas de fluoreto essa pessoa estará ingerindo por dia.

$\sf(\Psi)$ E eles nos dão a massa molar do fluoreto = 19,0 g/mol.

Anotando os dados fornecidos:

• Concentração molar de água ou solução = $5{.}0\times 10^{-5}$

• Volume de água que a pessoa ingere no dia (volume de solução) = 1,0 L

• Número de moles ingeridos pela pessoa para ingerir 1,0 L de água (moles de soluto) = ?

• Massa molar de fluoreto = 19,0 g/mol

• Massa de fluoreto que essa pessoa ingere por dia = ?

Para encontrar a massa de fluoreto em miligramas que essa pessoa ingere devemos primeiro encontrar os mols de fluoreto, para encontrar os mols devemos usar a fórmula da molaridade.

Como temos dados suficientes para encontrar os mols, o que nos resta é substituir esses dados na fórmula.

$5{,}0\times 10^{-5}~mol/L=\dfrac{n}{1{,}0~L}\\ \\ Resolvendo~ para~ n:~ 5{,}0\times 10^{-5}~mol/\not\!\!L\cdot 1{,}0~\not\!\! L=n\\ \\ 5{,}0\times 10^{-5}~mol =n$

Esses são os mols de fluoreto consumidos pela pessoa ao ingerir 1,0 L de água, mas como nos pede os miligramas, agora o que vamos fazer é converter esses mols para gramas.

• Como assim?

Para converter mols para gramas devemos usar a massa molar do elemento com o qual estamos trabalhando, a massa molar pode ser encontrada nas tabelas periódicas. Como já conhecemos a massa molar do fluoreto, o que faremos é usar a fórmula:

$\large \boxed{\boxed{\boxed{ n =\dfrac{m}{MM}}}}\Leftrightarrow \large \boxed{\boxed{\boxed{ n\cdot MM =m}}}$

Usando esta fórmula vamos obter as gramas de flúor que a pessoa ingere.

$5{,}0\times 10^{-5}~\not\!\! mol \cdot 19{,}0~g/\not\!\! mol=m\\\\ 9{,}5\times 10^{-5}~g=m$

Como o problema nos pede a resposta em miligramas, o que faremos é converter de gramas para miligramas, usando um fator de conversão. Lembre-se que 1 g = 1.000 mg

• Convertendo gramas para miligramas:

$\large\boxed{\boxed{\boxed{ 9{,}5\times 10^{-5}~g*\dfrac{1{.}000~mg}{1~g} =0{,}95~mg}}}$

Feitos os cálculos, concluímos que os miligramas de íons de flúor que essa pessoa ingere por dia é igual a 0,95 miligramas.

Para saber mais sobre o assunto da molaridade você pode ver os seguintes links:

$\star~~~$ https://brainly.com.br/tarefa/431047

$\star~~~$https://brainly.com.br/tarefa/14976150

Bons estudos e espero que te ajude :D

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