Question

A concentração de íon H3O+ em um suco de maracujá é igual a 0,005mol/L Utilizando a formula de cálculo de potencial hidrogenionico, qual o pH deste suco?

Answer 1

Realizando os cálculos sobre o problema, concluímos que o pH da solução é igual a aproximadamente 2,30.

Esta questão é sobre o cálculo do pH. O pH é uma escala que nos permite saber o quão ácida ou básica é uma substância, para que as substâncias sejam ácidas devem ter um pH menor que 7 e para serem básicas devem ter um pH maior que 7 é básico e se o O pH é igual a 7 a substância não é ácida nem básica, ou seja, é neutra.

• O pH é igual ao logaritmo negativo dos íons de hidrogênio:

$\large \displaystyle pH = -log\left[H^+\right]$

Mas se não contarmos com os íons de hidrogênio, podemos contar com os íons hidronio. O hidrônio é o cátion que se forma na água na presença de cátions hidrogênio $H^+$, isso significa que os íons hidrônio são os mesmos que os íons hidrogênio.

• Porque? Porque os íons hidrônio têm uma pequena quantidade de íons hidrogênio.

Então, sabendo que os íons de hidrogênio são iguais aos íons de hidrônio, podemos dizer que o logaritmo dos íons de hidrônio é igual ao pH do jogo.

$\large \displaystyle pH = -log\left[H_3 O^+\right]$

Sabendo que a concentração de íons hidrônio no suco de maracujá é igual a 0,005 mol por litro, podemos dizer que o pH é igual ao seguinte logaritmo:

$\large \displaystyle pH = -log\left[0,005~ mol/L\right]$

• Lembrando que um logaritmo sem base é igual a um logaritmo de base 10, concluímos que a resposta é:

$\boxed{\boxed{\boxed{\large \displaystyle pH \approx 2,30}}}$

Então o pH do suco é aproximadamente igual a 2,30 (resultado menor que 7) e conclui-se também que o suco é ácido.

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