a concentraçao de HCL, em quantidade de matéria, na soluçao resultante da mistura de 45ml de uma soluçao 2,0 mol\L com 60ml de uma soluçao 3,8mol\l desse soluto e agua suficiente para completar 1,0 L é:
Soluções para a tarefa
Olá!
Este é um exercício de mistura de soluções de mesmo soluto. Como proceder para obter o valor da concentração, em quantidade de matéria, da solução final, admitindo a adição dos volumes?
O primeiro passo é calcular a quantidade de matéria das duas soluções iniciais:
- Solução de HCl(aq) 2,0 mol/L, volume 45 mL:
2 mol de HCl ----- 1000 mL
x ---------------------- 45 mL
x = 2 . 45 / 1000
x = 0,09 mol de HCl
- Solução de HCl(aq) 3,8 mol/L, volume 60 mL:
3,8 mol de HCl ----- 1000 mL
y ------------------------- 60 mL
y = 3,8 . 60 / 1000
y = 0,228 mol de HCl
Com as quantidades de matéria calculadas, calculamos o volume final e a quantidade de matéria final:
Volume final: 45 mL + 60 mL = 105 mL
Quantidade de matéria total: 0,09 + 0,228 = 0,318 mol
- O cálculo final é da quantidade de matéria após acréscimo de solvente:
0,318 mol ----- 105 mL
w ---------------- 1000 mL
w = 0,318 . 1000 / 105
w = 3 mol/L
A concentração de HCl, em quantidade de matéria: 3 mol/L.
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