Question

a concentração de acido clorídrico (HCI) no estômago é, em media 2,00 mol/l para neutralizar á acidez no estômago usa-se geralmemte, hidroxido de magnesio [Mg(OH) ²] considerando que, em média, o volume do clorídrico no estômago é de aproximadamente de 100ml e que tomamos cerca de 5ml de MG(OH) ² , com molaridade de 2,8 mol/L. determine:

a) completada a reação, o meio estará acido ou básico. justifique?

b) completada a reação, qual será a concentração, em mol/L, do acido ou base remanescente? indique os cálculos ​

Answer 1

O meio estará ácido pois o HCl está em excesso

A concentração em mol/L do ácido remanescente é de 1,72 mol/L

Desenvolvimento

Volume de HCl = 100 ml = 0,1 L

Concentração = 2 mol/L

Quantidade de matéria = 0,1 x 2 = 0,2 mol de HCl

Volume de Mg(OH)2 = 5 ml = 0,005 L

Concentração = 2,8 mol/L

Quantidade de matéria = 0,005 x 2,8 = 0,014 mol de Mg(OH)2

A reação de neutralização completa é:

Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O

Estequiometricamente temos que

1 mol de Mg(OH)2 neutraliza 2 mol de HCl

Comparando com as quantidade usadas temos

0,014 mol de Mg(OH)2 é menor que 0,2 mol de HCl

Assim, ainda temos HCl não neutralizado e portanto o meio estará ácido (pH<7)

O reagente limite ou limitante (aquele que não está em excesso) é o Mg(OH)2 pois estamos usando 0,014 mol

O reagente em excesso é o HCl pois existe 0,2 mol de HCl > 0,014 mol de Mg(OH)2

A pergunta é quanto de ácido serão neutralizados por 0,014 mol de MG(OH)2 ?

Mg(OH)2        2 HCl

1 mol              2 mol

0,014 mol       n

n = 0,028 mol

Logo o excesso de ácido será: 0,2 – 0,028 = 0,172 mol

A concentração será:

0,172 mol/ 0,1 L = 1,72 mol/L