Question

A concentração de ácido acético (CH3COOH) no vinagre é 52 g por litro. Qual o número de moléculas de ácido acético adicionadas ao se temperar uma salada com 5 mL desse vinagre?(dados: C=12; O=16; H=1)
A) 1,39 . 10 (elevado a 27) moléculas.
B) 2,41 . 10²¹ moléculas.
C) 2,41 . 10²³ moléculas.
D) 1,39 . 10²³ moléculas.
E) 2,61 . 10²¹ moléculas.

ME AJUDEM POR FAVOR!!

Answer 1

Dados

Constante de Avogadro: 6,02 * 10²³

MM(CH₃COOH): 12+3*1+12+16+16+1= 60 g/mol ==> mol= 60 g

C= 52 g/L

V= 5 ml= 0,005 L

m1= ?

Concentração comum

Aplicar:  C= m1÷V   onde C= concentração (g/L), m1= massa do soluto (g),  V= volume da solução (L ou ml)    

- cálculo da massa de ácido acético em 5 ml

m1= C*V

m1= 52 g/L * 0,005 L

m1= 0,26 g

- cálculo do nº de moléculas

- lembre que 1 mol de qualquer entidade possui sempre 6,02 * 10²³ unidades, assim;

Regra de três

60 g(CH₃COOH)  ------  6,02 * 10²³ moléculas

0,26 g(CH₃COOH)  ---  x

x= 6,02 * 10²³ moléculas * 0,26 g ÷ 60 g

x= 0,02608 * 10²³ moléculas

x≅ 2,61 * 10²¹ moléculas