A concentração de ácido acético (CH3COOH) no vinagre é 52 g por litro. Qual o número de moléculas de ácido acético adicionadas ao se temperar uma salada com 5 mL desse vinagre?(dados: C=12; O=16; H=1)
a) 1,39 . 10 (elevado a 27) moléculas.
b) 2,41 . 10²¹ moléculas.
c) 2,41 . 10²³ moléculas.
d) 1,39 . 10²³ moléculas.
e) 2,61 . 10²¹ moléculas.
ME AJUDEM POR FAVOR!!
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Primeiramente mede-se a massa molar do ácido acético:
2*12 (C) = 24
2*16 (O) = 32
4*1 (H) = 4
60g/mol
agora, verifica-se a quantidade pedida na questão:
52g -------- 1000ml
x -------- 5ml
1000x=52*5
x=260/1000
x=0,26g
se em 60g encontram-se 1 mol de moléculas, quantas serão encontradas em 0,26g?
60g -------- 6*10^23 moléculas
0,26g ------- y
60y= 0,26*6*10^23
y= 1,56*10^23 / 60
y= 0,026*10^23
y = 2,61*10^21 moléculas.
letra (e)
2*12 (C) = 24
2*16 (O) = 32
4*1 (H) = 4
60g/mol
agora, verifica-se a quantidade pedida na questão:
52g -------- 1000ml
x -------- 5ml
1000x=52*5
x=260/1000
x=0,26g
se em 60g encontram-se 1 mol de moléculas, quantas serão encontradas em 0,26g?
60g -------- 6*10^23 moléculas
0,26g ------- y
60y= 0,26*6*10^23
y= 1,56*10^23 / 60
y= 0,026*10^23
y = 2,61*10^21 moléculas.
letra (e)
livinhalopes2704:
Muito obrigadaaaa
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