A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83 M. Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre? Dados: C = 12; H = 1; O =16
Soluções para a tarefa
Respondido por
5
C=concentração=0,83 M
V=1 litro
C=n/V
n=numero de mole ou quantidade de substancia
n=C.×V
n=0,83 mole
sabendo que
n=m/M
M(massa molar da substancia)C2H4O2=12×2+4×1+2×16
M=60 g/Mole
m=M×n
m=60×0,83
m=49,8g
x= 49,8g de ácido acético em 1 litro de solução.
V=1 litro
C=n/V
n=numero de mole ou quantidade de substancia
n=C.×V
n=0,83 mole
sabendo que
n=m/M
M(massa molar da substancia)C2H4O2=12×2+4×1+2×16
M=60 g/Mole
m=M×n
m=60×0,83
m=49,8g
x= 49,8g de ácido acético em 1 litro de solução.
Respondido por
1
Resposta:
C₂H₄O₂ = 12 x 2 + 1 x 4 + 16 x 2 = 60 g/mol
Volume = 1 L
Molaridade = 0,83 M
m = M x mm x V
m = 0,83 x 60 x 1
m = 49,8 g
Explicação:
Perguntas interessantes