Question

A concentração das soluções pode ser expressa de várias maneiras. Sobre esse tema, assinale a alternativa correta. (Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Na = 23 g/mol; K = 39 g/mol; I = 127 g/mol) a) Uma solução aquosa de CH3OH 100 g/mL e uma solução aquosa de C6H12O6 100 g/mL têm a mesma quantidade de moléculas de soluto por volume de solução. b) Uma solução aquosa de NaOH 0,20 mol/L e uma solução aquosa de KI 0,10 mol/L não têm a mesma quantidade de íons de soluto por volume de solução. c) A massa molar de uma substância indica a massa em gramas necessária para que 6x1023 unidades dessa massa estejam presentes. d) Massas iguais de diferentes espécies químicas sempre resultarão na mesma quantidade de partículas. e) A concentração em partes por milhão (ppm) indica a quantidade de partículas de determinada espécie numa amostra

#UFPR
#VESTIBULAR

Answer 1

A alternativa correta é c) A massa molar de uma substância indica a massa em gramas necessária para que 6x1023 unidades dessa massa estejam presentes.

A concentração de uma solução pode expressa em termos de massa, moles e volume. A constante de Avogadro (Na) indica a quantidade de moléculas presentes em 1 mol de uma certa mistura e tem valor aproximado de 6*10²³ unidades/mol.

Além disso, é importante ressaltar que a concentração mássica depende das massas molares dos componentes presentes na substância, logo irá variar para os diferentes reagentes e produtos, que em termos de molaridade seguem a estequiometria.

Portanto a única opção correta será C).

Espero ter ajudado!