Question

a concentração aquosa de acido sulfurico, apresenta densidade igual a 1,80 g/ml, sendo 98% m/m (massa percentual) em H2SO4.
 a)calcule a concentração em mol/L.
b)diluem-se 50 ml da solução concentrada para um volume fnal de 250 ml. qual a concentração em mol/L?

Answer 1

Precisamos lembrar das relações das fórmulas de concentrações .. Assim resolver essa questão se torna mais fácil absurdamente.

temos que :
M = molaridade ( ? O que estonais procurando ? )
MM= massa molar ( 98 g/mol do ácido sulfurico )
D = densidade ( 1,80 g/ml -- terá que multiplicar por 1000 pois o resultado tem que estar em litro )
Tm= título em massa ( 98%, isso significa dizer q o título é 0,98 )
Com os dados separados
Aplicando a fórmula :
M = Tm . D . 1000 / MM
M = 0,98 . 1,8 . 1000 / 98
M = 18 mol/L <-----resposta leta A


B) vemos que a solução é concentrada,
Logo a questão B, trata da sua diluição ( acrescentar solvente )
Lembrado que na na diluição a quantidade de soluto não se altera, se mantém constante,
Temos a fórmula de diluição, nessa caso:
Mi = molaridade inicial ( 18 mol/L)
Vi = volume inicial ( 50 mL )
Mf = molaridade final ( é o que se procura )
Vf = 250 mL
Aplicando a fórmula de diluição :

Mi . Vi = Mf . Vf
18 . 50 = Mf . 250
Mf = 18 . 50 / 250
Mf = 3,6 mol <--- nova molaridade após a diluição ..
Consequentemente resposta letra B