Question

A compreensão das interações intermoleculares é importante para a racionalização das propriedades físico-químicas macroscópicas, bem como para o entendimento dos processos de reconhecimento molecular que ocorrem nos sistemas biológicos. A tabela abaixo apresenta as temperaturas de ebulição (TE), para três líquidos à pressão atmosférica.

LÍQUIDO
FÓRMULA QUÍMICA
TE (ºC)
Acetona
(CH3)2CO
56
Água
H2O
100
Etanol
CH3CH2OH
78

Com relação aos dados apresentados na tabela acima, podemos afirmar que:
A) as interações intermoleculares presentes na acetona são mais fortes que aquelas presentes na água.
B) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes na acetona.
C) dos três líquidos, a acetona é o que apresenta ligações de hidrogênio mais fortes.
D) a magnitude das interações intermoleculares é a mesma para os três líquidos.
E) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes na água.

Answer 1

alternativa E    Ela e a unica que tem essa pressão de ebulição

Answer 2

Resposta: Alternativa E

Explicação: Quanto mais alta a temperatura de ebulição, mais intensas são as forças intermoleculares do líquido. Logo a intensidade das forças intermoleculares, de forma crescente, se dá pela acetona, depois etanol, depois água.

Ou seja, as interações intermoleculares no etanol são mais fracas que a água porque ele necessita de uma temperatura menor para entrar em ebulição, suas moléculas se desprendem mais facilmente.