Question

A composição Química do soro de reidratacão oral é resumidamente:

Modo de usar: dissolva o conteúdo do envelope em 500ml de água.

Composição: cada envelope contém

Cloreto de potássio 75 mg
Citrato de sodio dilatado 145 mg
Cloreto de sódio 175 mg
Glicose 10 mg

Um paciente que ingeriu 500ml de solução de soro, consumirá, respectivamente, concentração em mol/l de íons k+, e cl- igual a: dados mm (k= 39u, Na= 23u e cl= 36u).

A) 0,002 e 0,008
B) 0,001 e 0,004
C) 0,001 e 0,001
D) 0,002 e 0,006
E) 0,003 e 0,004

ME A AJUDEM
OBRIGADO!!!!

Answer 1

KCl ===> $K^{+}$ + $Cl^{-}$

M = $\frac{m}{mm.V}$

onde M é molaridade, m é massa, mm é massa molar e V é volume

massa molar do KCl = 75g/mol

como ele deu a massa em mg a massa será 0,075 g

substituindo temos:

M = $\frac{0,075}{75.0,5}$

M = 0,002 mol/l de KCl
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NaCl ===> $Na^{+}$ + $Cl^{-}$
massa molar do NaCl = 59g/mol

a massa de NaCl em g será 0,175g

M = $\frac{0,175}{59.0,5}$

M = 0,006 mol/l de NaCl

Como o íon $K^{+}$ possui apenas na equação de concentração 0,002 mol/l essa será a sua concentração final

já o $Cl^{-}$ está presente em KCl e NaCl, por isso somamos as duas concentrações ficando com:

0,002 + 0,006 = 0,008 mol/l

Portanto gabarito letra "A"    0,002 e 0,008