Question

A completa combustão do ciclo-hexano tem um valor igual a ΔcH°(298 K) = 3953 kj mol^-1 e se processa de acordo com a equação abaixo.

C₆H₁₂(g) + 90₂(g) ⇒ 6Co₂O(l)

A entalpia padrão de formação(ΔfH°) a 298 K para o CO₂(g) é -394 kj mol^-1 e para a H₂O(l) é -286 kj mol^-1. Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta o valor de ΔfH°(C₆H₁₂, g, 298 K)

Resposta do gabarito: -127 kj mol^-1

Answer 1

Temos que lembrar que: ΔHreação = ΔHprodutos - ΔHreagentes
ΔH produtos = 6 x (-394) + 6 x (-286) = -4080 kJ

ΔHreagentes = ? + (9 x 0), uma vez que a substancia simples possui ΔH de formação nulo.

Com isso: -3953 = -4080 - ?
? = -4080 + 3953
? = -127 kJ/mol