Question

A combustão total de alcoóis(reação com O2), apresenta como produtos água e gás carbônico(CO2). Ao queimarmos 60g de propanol-2(C3H8O), qual é a quantidade de água, em gramas, formada? Dada a reação não balanceada abaixo.
Massas molares: H2O= 18g/mol, C3H8O= 60g/mol

C3H8O + O2 ---> CO2 + H2O

Answer 1

Oi Lad.

Balanceando a equação encontraremos.

$2C_{ 3 }H_{ 8 }O\quad +\quad 9O_{ 2 }\quad \longrightarrow \quad 6CO_{ 2 }+\quad 8H_{ 2 }O$

Ele já nos deu a massa molar, agora é só multiplicar pela quantidade de mols que acharemos a quantidade correta de gramas.

$2mol\quad -\quad 8mol\\ 2*60\quad -\quad 8*18$

Então teremos:

$120g\quad -\quad 144g\\ 60g\quad -\quad x$

Simplificando o 60 pelo 120, teremos 1 e 2 respectivamente, e simplificando o 2 com o 144 teremos 1 e 72 respectivamente.

$1g\quad -\quad 72g\\ 1g\quad -\quad x\\ \\ x=72g$