A combustão realizada e altas temperaturas é um dos fatores da poluição do ar pelos óxidos de nitrogênio, causadores de afecções respiratórias. a análise de 0,5 mol de um desses óxidos, apresentou 7,0g de nitrogênio e 16g de oxigênio. qual a sua fórmula molecular?
Soluções para a tarefa
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As massa molares dos átomo citados são:
N: 14
O: 16
OBS:as massa citadas são referentes SEMPRE a 1 mol.
todas as moléculas apresentadas são por 1 mol também.
Portanto como fala que foi analisado 0,5mol o valor citado na questão deve ser multiplicado por 2( ou 0,5) e depois disso deve se dividir o valor encontrado pro cada átomo por seu peso atômico:
0,5mol:
7gramas de N
16 gramas de O
Logo
1mol
14 gramas de N
32 gramas de O
Essa molécula possui
1 N= 14 gramas de N
2 O= 32 gramas de O
N: 14
O: 16
OBS:as massa citadas são referentes SEMPRE a 1 mol.
todas as moléculas apresentadas são por 1 mol também.
Portanto como fala que foi analisado 0,5mol o valor citado na questão deve ser multiplicado por 2( ou 0,5) e depois disso deve se dividir o valor encontrado pro cada átomo por seu peso atômico:
0,5mol:
7gramas de N
16 gramas de O
Logo
1mol
14 gramas de N
32 gramas de O
Essa molécula possui
1 N= 14 gramas de N
2 O= 32 gramas de O
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Resposta:
NO2
Explicação:
Calculo da quantidade de matéria de cada elemento em 0,5 mol de óxido:
N: 7/14 = 0,5 mol
O: 16/16 = 1 mol
Em 1 mol de óxido contém, 1 mol de N e 2 mol de O. Sendo assim a fórmula molecular é NO2.
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