A combustão incompleta de combustíveis fósseis produz monóxido de carbono (CO), um gás tóxico que, quando inalado, penetra nós pulmões, reduzindo a capacidade do sangue de transportar oxigênio atraves, do corpo, pois o complexo formado com a hemoglobina é mais estável que o formado com oxigênio. Admito que a reação.
2CO(g) + 1O(2g) > 2CO(2g).
É completa, qual a quantidade de matéria de oxigênio presente no final da reação quando 10,0 mols de monóxido de carbono reagem com 7,0 mols de oxigênio em um recipiente fechado?
Dados: C= 12g/mol e O= 16g/mol
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Explicação:
Olá!
Vamos analisar a equação balanceada :
2 CO(g) + O₂(g) = 2 CO₂(g)
Pela reação vemos que 2 mols de CO reagem com 1 mol de O₂ (2 : 1). Sendo assim, 10 mols de CO reagem com quantos mols de O₂?
2 mols CO ===> 1 mol O₂
10 mols CO ====> X
X = 10 * 1 / 2
X = 5 mols de O₂
Concluímos que para essa reação acontecer com 10 mols de CO precisamos de 5 mols de O₂, porém foram postos pra reagir 7 mols de O₂, então vão ficar sobrando, ao final da reação, 2 mols de O₂ no recipiente.
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