Question

A combustão do SO2(g) dando SO3(g) libera 98kj/mol. A entalpia de formação do SO3(g) é -393 kj/mol. Sendo assim, determine a entalpia de formação do SO2(g) seja em, kj/mol, igual a
SO2(g) + ½O2(g) -> SO3(g)

Answer 1

Ok vamos lá,
Primeiro temos que balancear a equação:
SO2(g) + ½O2(g) -> SO3(g)
Ótimo já está balanceada.

Agora vamos substituir os valores da combustão do produto e do reagente:
SO2 = queremos saber
O2 = 0
SO3 = 98kj/mol

SO2(g) + ½O2(g) -> SO3(g)
  |                    |                |
  ?                  0              98kj/mol

O exercício nos da o valor da entalpia de formação do SO3, portanto de acordo com a fórmula ΔH = Hprodutos - Hreagentes:

Hreagentes = -98kj/mol
e
ΔH = -393kj/mol

-393kj/mol = Hprodutos - 98kj/mol

O Hprodutos será o valor da entalpia de formação do nosso SO2 pois valor do oxigênio é 0 .

Resolvendo a equação:
-393kj/mol = Hprodutos - 98kj/mol
-393 + 98 = Hprodutos
Hprodutos = -295kj/mol

R: A entalpia de formação do SO2 é -295kj/mol.