Question

A combustão do propano obdece a seguinte equação: C3H8(g) + 5O2(g) -> 3CO2(g) + 4H2O(g), havendo consumo de 0,5 mol de moléculas do propano em 15 minutos. Calcule a velocidade da reação, em moles de CO2 por minuto.

Answer 1

Resposta:

V = 0,1 mol de CO2 por minuto

Explicação:

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Resolução da questão  

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A velocidade da reação é inversamente proporcional aos coeficientes estequiométricos de cada substância reagente ou formada. O coeficiente do propano C3H8 é 1 e o do CO2 é 3.

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Então.

(velocidade do propano)/1 = (velocidade do CO2)/3

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Foi dado que a velocidade do propano é v=0,5 mol de moléculas do propano em 15 minutos

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Do formulário:

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n =  m/mol = N/Av = V/22,4 = v/VM

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Onde

n=quantidade de matéria ou número de mols (adimensional)

m=massa em gramas  

mol = massa molecular (gramas por mol)

N=quantidade de moléculas (adimensional)

Av=número de Avogadro = 6,02x10^23 (adimensional)

V=volume nas CNTP (litros)

v=volume fora das CNTP (litros)

VM=volume molar nas condições de temperatura e pressão do problema

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Seleciona-se:

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n = N/Av              

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n = 0,5 x 1 Av / 1 Av

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n = 0,5 mol de propano.

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Portanto, a velocidade do propano é  

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w = 0,5 mol/15min  

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Seja v=velocidade do CO2

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(velocidade do propano)/1 = (velocidade do CO2)/3

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w/1 = v/3

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0,5/15  está para 1 = v/3

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V = 0,1 moles de CO2 por minuto

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Fim da questão