A combustão do principal componente da gasolina, o octano (C8H18(ℓ)), produz dióxido de carbono gasoso e água líquida, liberando para o ambiente 5.110 kJ/mol de C8H18. Escreva a equação termoquímica balanceada que representa essa transformação ocorrida.
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Olá!!!
C8H18(ℓ) + 25/2O2 -------> 8CO2(g) + 9H2O(l) ∆H = - 5.110KJ/mol
Toda reação de combustão é exotérmica ou seja liberta calor logo o ∆H < 0 ou seja negativo.
C8H18(ℓ) + 25/2O2 -------> 8CO2(g) + 9H2O(l) ∆H = - 5.110KJ/mol
Toda reação de combustão é exotérmica ou seja liberta calor logo o ∆H < 0 ou seja negativo.
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