A combustão do octano é representado pela reação abaixo: C8H18 + 25/2 O2 8 CO2 + 9 H2O. As entalpias de formação dos participantes da reação são: H2O = -242 kJ/mol; CO2 = - 394 kJ/mol; C8H18 = - 250 kJ/mol.
Anexos:
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Resposta:
∆H= -5080 Kj/mol
Explicação:
- aplicar a Lei de Hess
∆H=Hp-Hr onde ∆H= variação da entalpia, Hp= entalpia dos produtos, Hr= entalpia dos reagentes
Dados
Equação balanceada
C₈H₁₈(ℓ) + 12,5 O₂(g) ----> 8 CO₂(g) + 9 H₂O(ℓ) ΔH = ??
H₂O = -242 Kj/mol
O₂= 0
CO₂= -394 Kj/mol
C₈H₁₈= -250 Kj/mol
H(produtos) = 8*H(CO₂) + 9*H(H₂O)
Hp= 8 * (- 394 Kj/mol) + 9*(-242 Kj/mol)
Hp= -3152 - 2178
Hp= -5330 Kj/mol
H(reagentes) = H(C₈H₁₈) + 12,5*H(O₂)
Hr= -250 Kj/mol + 12,5 * 0 (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)
Hr= -250 Kj/mol
∆H= -5330 Kj/mol - ( -250 Kj/mol)
∆H= -5080 Kj/mol
ΔH < 0 = reação exotérmica
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