Question

A combustão do octano é representado pela reação abaixo: C8H18 + 25/2 O2 8 CO2 + 9 H2O. As entalpias de formação dos participantes da reação são: H2O = -242 kJ/mol; CO2 = - 394 kJ/mol; C8H18 = - 250 kJ/mol. ​

Answer 1

Resposta:

∆H= -5080 Kj/mol

Explicação:

- aplicar a Lei de Hess

∆H=Hp-Hr onde ∆H= variação da entalpia, Hp= entalpia dos produtos, Hr= entalpia dos reagentes  

Dados

Equação balanceada

C₈H₁₈(ℓ) + 12,5 O₂(g) ----> 8 CO₂(g) + 9 H₂O(ℓ)   ΔH = ??  

H₂O = -242 Kj/mol

O₂= 0

CO₂= -394 Kj/mol

C₈H₁₈= -250 Kj/mol

H(produtos) = 8*H(CO₂) + 9*H(H₂O)

Hp= 8 * (- 394 Kj/mol) + 9*(-242 Kj/mol)

Hp= -3152 - 2178

Hp= -5330  Kj/mol

H(reagentes) = H(C₈H₁₈) + 12,5*H(O₂)

Hr= -250 Kj/mol + 12,5 * 0 (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)  

Hr= -250 Kj/mol

∆H= -5330  Kj/mol - ( -250 Kj/mol)

∆H= -5080 Kj/mol

ΔH < 0 = reação exotérmica