Question

A combustão do metano, principal componente do gás natural, é representada pela seguinte equação não balanceada
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v); ∆H = − 882 KJ
Determine a energia, em KJ, fornecida, após 5 minutos, por uma chama que queima metano completamente, na razão de 2,24 L/min nas C.N.T.P.

Answer 1

Nas CNTP o mol do gás ideal tem volume de 22,4 Litros ➝ 22,4L/mol

Se 2,24 litros de metano é queimado por minuto durante 5 minutos, então:

2,24 . 5 = 11,2 litros de Metano

Agora é só fazer regra de 3:

22,4 Litros ➝ 1 mol
11,2 Litros ➝ x

22,4x = 11,2
x = 11,2/22,4
x = 0,5 mol de Metano

Regra de 3 novamente para descobrir a energia liberada por 0,5 mol de metano:

882 KJ ➝ 1 mol
x ➝ 0,5 mol

x = 882 . 0,5
x = 441 KJ

A energia fornecida após 5 minutos de queima do Metano é de 441 KJ

Espero ter ajudado