Química, perguntado por marcosgp06, 4 meses atrás

A combustão do hidrogênio gasoso forma água. Sabendo-se que o Hidrogênio e o oxigênio no estado padrão tem entalpia= Zero, calcular:

A)variação da energia de reação. Hfinal-Inicial

B)qual será o valor da variação de energia quando temos 1162g de água.

H2=0

02=0

H20= -68

2h2+02--->>>2h20h=? Calcular

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Soluções para a tarefa

Respondido por Thoth

Após a realização dos cálculos e considerando as Regras e os conceitos para os cálculos da entalpia podemos inferir que:

a) a variação da entalpia da reação é ΔH= --136 Kj;

b) a variação da entalpia com 1163 g de água é ΔH= 4389,8 Kj

Lembre que Entalpia (calor) de Combustão é a variação de entalpia na combustão completa de 1 mol da substância, a 25 ºC e 1 atm de pressão;

Dados

∆H(H₂)= 0

∆H(O₂)= 0

∆H(H₂O)= -68 Kj/mol

∆H(1163 g)(H₂O)= ?

Equação química balanceada

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O ΔH= ?

Aplicar Lei de Hess

ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)

∆H= 2*∆H(H₂O) - [2*∆H(H₂ + ∆H(O₂)]

∆H= 2*(-68 Kj) - [(0 + 0)]

∆H= -136 Kj

MM(H₂O): 2*1 + 16= 18 u ==> mol= 18 g

- como a reação refere-se a 2 mol, temos a massa de 2 x 18= 36 g de H₂O, assim:

Regra de três

$36~g(H_{2}O)----136~Kj\\ 1162~g(H_{2}O)--- \Delta~H\\ \\ \\ \Delta~H=\dfrac{136~Kj\times1162~g}{36~g} \\ \\ \\ \Delta~H=\dfrac{158032}{36} \\ \\ \\ \Delta~H=4389,8~Kj$