A combustão do hidrogênio gasoso forma água. Sabendo-se que o Hidrogênio e o oxigênio no estado padrão tem entalpia= Zero, calcular:
A)variação da energia de reação. Hfinal-Inicial
B)qual será o valor da variação de energia quando temos 1162g de água.
H2=0
02=0
H20= -68
2h2+02--->>>2h20h=? Calcular
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Soluções para a tarefa
Após a realização dos cálculos e considerando as Regras e os conceitos para os cálculos da entalpia podemos inferir que:
a) a variação da entalpia da reação é ΔH= --136 Kj;
b) a variação da entalpia com 1163 g de água é ΔH= 4389,8 Kj
Lembre que Entalpia (calor) de Combustão é a variação de entalpia na combustão completa de 1 mol da substância, a 25 ºC e 1 atm de pressão;
Dados
∆H(H₂)= 0
∆H(O₂)= 0
∆H(H₂O)= -68 Kj/mol
∆H(1163 g)(H₂O)= ?
a)
Equação química balanceada
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O ΔH= ?
Aplicar Lei de Hess
ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)
∆H= 2*∆H(H₂O) - [2*∆H(H₂ + ∆H(O₂)]
∆H= 2*(-68 Kj) - [(0 + 0)]
∆H= -136 Kj
b)
MM(H₂O): 2*1 + 16= 18 u ==> mol= 18 g
- como a reação refere-se a 2 mol, temos a massa de 2 x 18= 36 g de H₂O, assim:
Regra de três
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