A combustão do gás metano, CH4, dá como produtos CO2 e H2O, ambos na fase gasosa. Se 1 litro de metano for queimado na presença de 10 litros de O2, qual será o volume final da mistura resultante? Dado: 1CH4(g)+2O2(g) - 1CO2(g)+ 2H2O(g) obs: supor todos os gases nas cntp.
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A reação é:
CH4(g) + 2O2(g) --> CO2(g) + 2H2O(g)
Para um gás, o volume é proporcional a quantidade de mols, ou seja, mantendo-se as condições de temperatura e pressão, ao dobrar a quantidade de mols, dobras-se o volume.
Na reação 1 mol de metano reação com 2 de O2 e gera 1 de CO2 e 2 de H2O.
Então podemos dizer que:
Na reação 1L de metano reagirá com 2L de O2 e gerará 1L de CO2 e 2L de H2O(g)
Então neste caso, o reagente limitante é o metano e o oxigênio está em excesso, pois para queimar 1L de metano precisamos de 2L de O2 e temos 10L
Fazemos uma tabela pra saber o que teremos após acontecer a reação:
Componente | Início | Reação | Final
CH4 | 1L | -1L | 1-1=0L
O2 | 10L | -2L | 10-2=8L
CO2 | 0L | 1L | 0+1=1L
H2O | 0L | 2L | 0+2=2L
Volume: Inicial=11L Final=11L
Ou seja, não variou o volume, esto porque, volume é proporcional ao número de mols de gás, e neste reação são consumidos 3 mols de reagentes (1CO2 + 2O2) e geado 3mols de produtos (1CO2+2H2O), assim o número total de mols não variou.
Espero ter ajudado =)
CH4(g) + 2O2(g) --> CO2(g) + 2H2O(g)
Para um gás, o volume é proporcional a quantidade de mols, ou seja, mantendo-se as condições de temperatura e pressão, ao dobrar a quantidade de mols, dobras-se o volume.
Na reação 1 mol de metano reação com 2 de O2 e gera 1 de CO2 e 2 de H2O.
Então podemos dizer que:
Na reação 1L de metano reagirá com 2L de O2 e gerará 1L de CO2 e 2L de H2O(g)
Então neste caso, o reagente limitante é o metano e o oxigênio está em excesso, pois para queimar 1L de metano precisamos de 2L de O2 e temos 10L
Fazemos uma tabela pra saber o que teremos após acontecer a reação:
Componente | Início | Reação | Final
CH4 | 1L | -1L | 1-1=0L
O2 | 10L | -2L | 10-2=8L
CO2 | 0L | 1L | 0+1=1L
H2O | 0L | 2L | 0+2=2L
Volume: Inicial=11L Final=11L
Ou seja, não variou o volume, esto porque, volume é proporcional ao número de mols de gás, e neste reação são consumidos 3 mols de reagentes (1CO2 + 2O2) e geado 3mols de produtos (1CO2+2H2O), assim o número total de mols não variou.
Espero ter ajudado =)
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