Question

A combustão do gás hidrogênio libera para o meio 68,3 kcal por mol de H2 que reage: 1 H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(g) ΔH = -68,3 kcal/mol *

a) A reação é endotérmica, pois houve liberação de calor.
b) O ΔH positivo será exotérmica.
c) O ΔH negativo será exotérmica.
d) A reação é exotérmica, pois houve absorção de calor.​

Answer 1

Resposta:

(C) liberação de 68,3 Kcal e a reação é exotérmica

Quando há um menos na frente, a reação é exotérmica (negativo pq ta perdendo algo). Quando endotérmico há um +, pq está ganhando algo.

Explicação:

Espero ter ajudado a todos