Question

A combustão do gás butano é representada pela seguinte equação não balanceada:
C4H10+ O2 → CO2 + H2O.
Considerando-se que foram consumidos 4 mols de butano a cada 20 minutos de reação, o número de mols de gás carbônico produzido em uma hora de queima é

Answer 1

Primeiro, vamos balancear a equação seguindo a regra do MACHO:

C4H10 + 13/2O2 -> 4CO2 + 5H2O
ou se preferir
2C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10H2O

Em 20 minutos:

4 mol de C4H10 ---- x mol de CO2
1 mol de CH4H10 ---- 4 mol de CO2

Multiplicando cruzado:

x = 16

Em 1 hora:

20 min -------16 mol de CO2
60 min ------- y mol de CO2

Multiplicando cruzado:

20y = 16.60
y = 16.60/20
y = 64

Portanto, são produzidos 64 mol de CO2 em 1 hora de queima.

Espero ter ajudado! DISCÍPULO DE THALES

Answer 2

Resposta:

48 mols

Explicação:

equacionando: C4H10 + 13/2O2 -> 4CO2 + 5H2O

no enunciado diz que em 20min foram consumidos 4 mols de butano. entao deve-se descobrir quantos mols de gas carbonico foram produzidos em 20 min, pela regra de tres:

1 mol de C4H10 - 4 mols de CO2

4 mols de C4H10 - x mols de CO2

x= 16 mols de CO2 foram produzidos em 20 min

agora que se sabe quantos mols de CO2 foram produzidos em 20min, basta ver quantos foram em 60min (1h), pela regra de tres:

20min - 16 mols de CO2

60min - x mols de CO2

x= 48 mols de CO2 foram produzidos em 1 hora!