Question

A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação:

2 NH3(g) + 3/2 O2(g) → N2(g) + 3 H2O(l)

Qual a massa de água, em gramas, obtida a partir de 488,56 L de gás amoníaco, nas CNTP.

Dados: H = 1, N = 14, O = 16

Considere duas casas decimais para a resposta.

Answer 1

Resposta:

588,88 gramas

Explicação:

Primeiro, calcula a massa molar (MM) da água, que dá 18 g/mol.

Depois, monta a proporção.

montei com os volumes de NH3 e as massas de água.

Obs.: volume na CNTP é 22,4 Litros para cada mol de substância.