Question

A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação não balaceada a seguir: NH3(g) + O2(g) → N2(g) + H2O(ℓ). Calcule a massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 L de gás amoníaco, nas CNTP.
a) 216
b) 108
c) 72
d) 36
e) 22

Answer 1

Resposta: Letra B

Explicação:

1° etapa, vamos balancear a equação:

4 NH3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 H2O

O exercício pede a massa da água em gramas obtida com 89,6 L de NH3.

2° etapa, vamos converter Litros em mol

1 mol ----- 22,4 L

x mol ----- 89,6 L

x = 89,6 / 22,4

x = 4 mol

Então, vamos ver quanto 4 mol de NH3 vai gerar de água:

4 mol ---- 6 mol

4 mol ---- x mol

4 * x = 6 * 4

4x = 24

x = 24/4

x = 6 mol

Então, produziu 6 mol de água.

3° etapa, vamos encontrar quanto é que equivalem em gramas.

1 mol de H20 equivalem 18g

1 mol ---- 18g

6 mol ----- x g

x = 6 * 18

x = 108