Question

A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação: 2 NH3(g) + 3/2 O2(g) → N2(g) + 3 H2O(ℓ) Qual a massa de água, em gramas, obtida a partir de 78 L de gás amoníaco, a 25ºC e 1 atm? Dados: Volume molar a 25ºC e 1 atm = 24,5L /mol​

Answer 1

2 NH3(g) + 3/2 O2(g) → N2(g) + 3 H2O(ℓ)

2 . 24,5 L NH3 --------- 3 . 18 g H2O

78 L NH3 ----------------- m

m = (78 . 3) / (2 . 24,5)

m = 26 g H2O

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