A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação:
4 NH3(g) + 3 O2(g) → 2 N2(g) + 6 H2O(ℓ)
10,8 g de água foram formadas na reação, logo o volume de amônia nas CNTP, utilizado foi de: (Dados: massa molar (g/mol) - H2O = 18; volume molar nas CNTP = 22,4 L.)
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tô procurando a mesma pergunta
Usuário anônimo:
ó deus
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