Question

A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação:
4 NH3(g) + 3 O2(g) → 2 N2(g) + 6 H2O(l)
A partir de 89,6 L de gás amoníaco, nas CNTP, a massa de água obtida foi de 90g, considerando-se um rendimento de 100%.
(Dados: massa molar (g/mol) – H2O = 18; volume molar nas CNTP = 22,4 L).
Qual a pureza aproximada da
amônia nesse processo?
(A) 25% (B) 64% (C) 72% (D) 83% (E) 95%

Answer 1

Resposta:

letra D

Explicação:

nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão, 0 ºC e 1 atm), 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 L, então:

89,6 L × (1 mol/22,4 L) = 4 mol

90 g de água correspondem a:

n = 90 g/(18 g/mol) = 5 mol

pela equação química balanceada, vê-se que 4 mol de amônia produz 6 mol de água, mas o número de mols de água produzido foi de apenas 5 mol, o que ocorreria caso o número de mols de amônia que reagiu completamente fosse de apenas:

4 mol de NH3 ------ 6 mol de H2O

x --------------------------5 mol de H2O

x = (4×5 mol)/6 = 3,33 mol de NH3

a pureza porcentual é calculada da seguinte forma:

(3,33 mol/4 mol)×100% = 83% (aproximadamente)

letra D