Question

A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação:
2NH3(g) + 3/2 O2(g)  N2(g) + 3H2O(l)
A massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 L de gás amoníaco, nas CNTP, é igual a:
a) 216
b) 108
c) 72
d) 36

Answer 1

a resposta é b) 108 pois ...

2,4 -----> 1 mol
89,6 -----> x mol

x = 4 mol de gás amonìaco


2 ----> 3
4------> y mol de água

y = 6mol

1 mol de água -----> 18 g
6 mol de água ----> z

z = 108g