Question

A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação:

2NH3(g) + 3/2 O2(g)  N2(g) + 3H2O(l)

A massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 L de gás amoníaco, nas CNTP, é igual a:

a) 216

b) 108

c) 72

d) 36

Answer 1

22,4---- 1 mol
89,6----x mol
x=4 mol de 2NH3

2mol de NH3----3mol de H2O
4mol de NH3----xmol de H2O
x=6mol de H2O

1mol de H2O----18g
6mol de H2O----xg
x=108g

alternativa b

Answer 2

  Olá! Adotando que o volume de cada mol é de 22,4 L de acordo com a CNTP, temos que 89,6 L de gás amoníaco correspondem a 4 mol de NH3 (89,6/22,4 = 4).

 Pela equação balanceada, temos que a cada 2 mol de NH3, 3 mol de H2O são produzidos. Logo, na combustão de 4 mol de NH3, isto é, o dobro, o dobro de água será produzido também, portanto haverá formação de 6 mol de água.

  Agora sabendo a massa molecular de 1 mol de H2O ,que é de 18 g (16g do O e 1 g de cada H), temos que 18 x 6 = 108g.

  Portanto, a alternativa correta é a letra B.