Question

A combustão do gás amoníaco é representada pela seguinte equação não-balanceada:4NH3 + 3O2 →2N2 + 6H2 OCalcule a massa de água, obtida a partir de 56 L de NH3, nas CNTP, sabendo que a reação tem rendimento de 95%.Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; volume molar nas CNTP = 22,4 La)256,5gb)270,0gc)67,5gd)64,1g42,8g

Answer 1

A reação balanceada é:
4NH3 + 3O2 --> 2N2 + 6H2O

Um mol de gás ideal nas CNTP ocupa 22,4L. Então fazemos uma regra de 3 simples:
22,4L -------------- 1mol 
56L ------------------ X
X=56/22,4=2,5mols de NH3

Pela reação, 4 mols de NH3 formam 6 mols de H2O.
Então, fazemos outra regra de 3:
4mol NH3 ----------------- 6mol H2O
2,5mol NH3 --------------  X mol H2O
X=6.2,5/4=3,75mols de H2O

Calculamos quanto isso vale de massa de água:
n=m/MM --->  m=n.MM
n(H2O)=3,75mol
MM(H2O)=18g/mol
m(H2O)=3,75.18=67,5g de H2O
Essa é a produção teórica (100%) caso todo o NH3 reagisse. Como o rendimento é de 95%, calculamos a produção real:
100%  -------------- 67,5g  H2O
95% -----------------  Xg  H2O
X=95.67,5/100=64,125g  ≈ 64,1g de H2O

Alternativa correta: Letra D.

Espero ter ajudado =)