Question

A combustão do gás amoníaco é representada pela seguinte equação: 4NH3 + 3O2 →2N2 + 6H2 O Calcule a massa de água, obtida a partir de 56 L de NH3, nas CNTP, sabendo que a reação tem rendimento de 95%. Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; volume molar nas CNTP = 22,4 L.

Answer 1

Primeiramente calcula-se:
4NH3 (68 gramas) + 3O2 (96 gramas) --> 2N2 (56 gramas) + 6H2O (108 gramas)
 
Como fala do NH3 em litros, temos que ver quantos litros correspondem os 68 gramas. Então:
 
 1 litro -- 1000g
  x  litros -- 68 g

x= 0,068 litros na reação. 

0,068 litros de NH3 forma 108 gramas de H2O, agora temos que saber quando há 56 litros quanto que forma de H2O?

0,068 l NH3 -- 108g H2O
56 l NH3 ----- x 

x= 88,94 g de H2O considerando o rendimento de 100% na reação. 

Agora, vejamos que o rendimento pedido na questão é de 95%:

100% -- 88,94 g
 95% --- x g  
 
X= 84,4 gramas de H2O.

Portanto, 56 litros de NH3, considerando um rendimento de 95% na reação de combustão do gás amoníaco, forma 84,4 gramas de H2O.
 

Answer 2

Resposta:

Explicação:

100% -- 88,94 g

95% --- x g  

 

X= 84,4 gramas de H2O.

Portanto, 56 litros de NH3, considerando um rendimento de 95% na reação de combustão do gás amoníaco, forma 84,4 gramas de H2O.