Question

A combustão do gás amoníaco é representada pela seguinte equação NÃO-BALANCEADA:

NH3+ O2--------N2+H2O

Calcule a massa de água, obtida a partir de 56 L de NH3, nas CNTP, sabendo que a reação tem rendimento de 95%.

DADOS: H=1 g/mol ; O=16 g/mol; volume molar nas CPTN =22,4 L.


a) 256,5 g

b)270,0 g

c)67,5 g

d)64,1 g

e)42,8 g

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Dados

V(NH₃)= 56 L

Vm= 22,4 L

MM(H₂O)= 2*1 + 16= 18 u= 18 g/mol ==> mol= 18 g

Reação balanceada que ocorre

4 NH₃ + 3 O₂ ----> 2 N₂ + 6 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 4:3:2:6, isto significa que 4 moles de NH₃ produzem 6 moles de  H₂O, assim:

- cálculo da massa teórica de água produzida

Regra de três

4 * 22,4 L(NH₃) ---- 6 * 18 g(H₂O)

56 L(NH₃) -----------   x

x=  6 * 18 g * 56 L ÷ 4 * 22,4 L

x= 67,5 g

- cálculo da massa real de água produzida

100% ---- 67,5 g

95% ----  y

y= 67,5 g *  95% ÷ 100%

y= 64,12 g