Question

A combustão do gás amoníaco é representada pela seguinte equação não-balanceada: 4NH3 + 3O2 →2N2 + 6H2O Calcule a massa de água, obtida a partir de 56 L de NH3, nas CNTP, sabendo que a reação tem rendimento de 95%.

Answer 1

Resposta:

Explicação:

A equação dita no exercício já está devidamente balanceada. Nesse caso vamos observar a proporção estequiométrica da reação :

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O

 4      :      3     :    2    :    6

Separando as substancias que são do nosso interesse :

4NH3 → 6H2O (O volume de 1 mol de um gás na CNTP é 22,4. Portanto basta

                           multiplicar esse valor por 4, que é o nº de mols do NH3)

4 x 22,4 → 6 x 18

56        →         x

89,6 x = 6048

        x = 67,5 gramas de água seriam obtidas se a reação tivesse 100 % de rendimento, como isso não aconteceu devemos fazer mais uma regra de 3 :

67,5 g → 100 %

  x       →   95 %

x = 6412,5/100 = 64,125 g

Obs : (Essas 18 g são a massa de uma moléc de H2O, como foram 6 moléculas de H2O utilizadas basta multiplicar essas 18 gramas por 6)