Question

A combustão do gás amoníaco é representada pela seguinte equação não-balanceada: NH3+O2---- N2 + H2O...
Calcule a massa de agua, obtida a partir de 56 l de NH3, nas cntp, sabendo que a reação tem rendimento de 100℅

Answer 1

Equação balanceada:
2NH3 + 3/2O2 --- N2 + 3H2O
1 mol = 22,4 L nas cntp
2 mol de NH3 = 44,8
3 mol de H2O = 89,6 L
É só fazer regra de 3:
Se 44,8L ____ 89,6 L
56,0 L _____ x
x= 112 L
Divide 112 por 22,4 (valor de UM MOL)
112/22,4 = 5 mol de H2O (massa de um mol: 18g) 18x5 = 90 g
Resposta: 56 L de NH3 da 90g de H2O