A combustão do gás amoníaco é representada pela seguinte equação não-balanceada: 4NH 3 + 3O 2 →2N 2 + 6H 2 O Calcule a massa de água, obtida a partir de 56 L de NH3, nas CNTP, sabendo que a reação tem rendimento de 95%. Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; volume molar nas CNTP = 22,4 L.
Soluções para a tarefa
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5
4 NH3 + 3O2------>2N2 + 6H2O
4x22,4------------------------->6x18g
56 L--------------------------->Y
Y=6048÷89,6
Y= 67,5 g de H2O x 0,95 (95%)
Y= 64,12 g de H2O
4x22,4------------------------->6x18g
56 L--------------------------->Y
Y=6048÷89,6
Y= 67,5 g de H2O x 0,95 (95%)
Y= 64,12 g de H2O
Respondido por
1
Resposta: 256,5
Explicação:
Cada molécula de água tem 18 gramas, multiplicando por 6 obtemos 108g.
Então: 108g ------------ 22,4L
xg --------------- 56L
X = 270g
obs: no enunciado é dito que estaria nas CNTP, por isso usei o 22,4L (padrão CNTP)
O exercício nos pede o rendimento:
então 270g ------------ 100%
xg ----------------- 95%
x = 256,5
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