A combustão do etanol (C2H6O) libera 327,6 kcal/mol. Considerando essas afirmações, assinale a alternativa correta:
a) A queima de 2 mols de etanol liberam 655,2 kcal/mol.
b) É uma reação endotérmica, pois há liberação de energia.
c) A reação possui ΔH= 327,6 kcal/mol
d) Na equação balanceada de combustão de etanol são formados 6 mols de gás carbônico.
e) Em uma reação de combustão sempre são consumidos gás carbônico e água.
Soluções para a tarefa
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Quando ocorre uma combustão completa de substâncias que contém carbono teremos a formação de gás carbônico e água. Reação de combustão completa do etanol:
C₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O ΔH = -327,6 Kcal/mol
Analisando as alternativas:
a) A queima de 2 mols de etanol liberam 655,2 kcal/mol.
1 mol de etanol ----- 327,6 Kcal/mol
2 mol ------------------- x
x = 655,2 Kcal/mol
b) É uma reação endotérmica, pois há liberação de energia.
Se a reação libera energia. temos uma reação exotérmica.
c) A reação possui ΔH= 327,6 kcal/mol
O ΔH = -327,6 kcal/mol, é negativo, pois a reação é exotérmica.
d) Na equação balanceada de combustão de etanol são formados 6 mols de gás carbônico.
São formados 2 mols de CO₂.
e) Em uma reação de combustão sempre são consumidos gás carbônico e água.
Nas reações de combustão há a formação de gás carbônico e água.
Resposta: Letra A.
