Question

A combustão do etanol (álcool combustível) libera 326 kcal/mol, como mostra a equação química: C₂H₆O(g) + 3 O₂(g) ⇒ 2 CO₂(g) + 3 H₂0(g) +326 kcal/mol.

Dados - massa mola em (g ·/mol): C₂H₆O = 46,0 g/mol. A energia liberada na queima de 1656 g desse combustível libera que valor de energia?

Answer 1

Resposta:

11736 Kcal

Explicação:

Dados

MM(C₂H₆O): 46 g/mol ==> mol= 46 g

ΔH⁰ 326 Kcal/mol

m(C₂H₆O)= 1656 g

Reação balanceada que ocorre:

C₂H₆O(g) + 3 O₂(g) ⇒ 2 CO₂(g) + 3 H₂0(g) + 326 Kcal/mol

- 1 mol de C₂H₆O produz 326 Kcal, assim:

Regra de três

46 g(C₂H₆O) ------ 326 Kcal

1656 g(C₂H₆O) ---  x Kcal

x= 326 Kcal * 1656 g ÷ 46 g

x= 11736 Kcal