Question

A combustão do etano ocorre segundo a reação abaixo: C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O Quantos kg de CO2 são liberados a partir de 30 kg de C2H6?

Answer 1

Inicialmente, deve-se verificar se a reação está balanceada - a quantidade de reagentes e produtos devem ser iguais. Nessa situação, está balanceada.

Como queremos comparar a quantidade de etano (C2H6) e dióxido de carbono (CO2), deve-se descobrir os valores para as massas molares. Então,
$C_2H_6 ~~~ \to ~~~ M_1=2 \cdot 12+6 \cdot 1 ~~~ \to ~~~ M_1= 30 ~\frac{g}{mol} \\ \\ CO_2 ~~~ \to ~~~ M_2= 12+2 \cdot 16 ~~~ \to ~~~ M_2= 44 ~\frac{g}{mol}$

Transformando os dados acima para quilograma:
$M_1= 0,030 ~ \frac{kg}{mol} ~~~~~ e ~~~~~ M_2= 0,044 ~ \frac{kg}{mol}$

Portanto, através da reação e das massas molares acima, teremos que a quantidade de dióxido de carbono liberado será:
$kg ~de~ C_2H_6 ~~~~~~~~~~ kg ~de ~CO_2\\ \\ 1 \cdot 0,030 ~~~~~~ \to ~~~~ 2 \cdot 0,044 \\ \\ 30 ~~~~~~~~~~~~~~ \to ~~~~ x$

Logo,
$0,030 \cdot x = 2 \cdot 0,044 \cdot 30 \\ \\ x= \frac{2 \cdot 0,044 \cdot 30}{0,030} \\ \\ \boxed{x= 88 ~kg}$