Question

A combustão do butano pode ser representada pelo seguinte processo:
C4H10(g) + 13/2 O2(g) --> 4CO2(g) + 5 H2O(l) + 2880 KJ

Qual a energia liberada na combustão de 0,029kg de butano (C4H10(g)). Dado a massa molar do butano que é igual a 58 g/mol

a) 2880
b) 144
c) 288
d) 1440
e) 580​

Answer 1

Resposta:

d) 1440 KJ

Explicação:

Primeiro convertemos a massa do butano:

0,029 Kg * 1000 = 29 g

58 g de butano -------------------------- libera 2880 KJ

29 g de butano -------------------------          x

                x = 1440 KJ

Não esqueça de avaliar a resposta, por favor!!!