Question

•A combustão do butano é representada pela equação:
C4H10(g) + 13/2 O2 ----------------- 4 CO2(g) + 5H2O(g)

Se houver um consumo de 5 mols de butano a
cada 10 minutos de reação, qual a massa de
de dióxido de carbono produzido em 1 hora e quarenta minutos? (CO2 = 44g/mol)

-Por favor, necessito da ajuda de alguém! É para um trabalho

Answer 1

1 mol de C4H10 ------- 4 mols de CO2
5 mols de C4H10 ------ 20 mols de CO2            =       10min

1h40min = 100min

1 mol de C4H10 ------ 4 mols de CO2
10 mols de C4H10 --- 40 mols de CO2              =       20 min

então em 100min teremos:

1 mol de C4H10 -------- 4 mols de CO2
50 mols de C4H10 --- 200 mols de CO2

200 (mols de CO2) * 44 (massa do CO2) = 8800 g/Mol

Acho q é assim...
Espero ter ajudado =)

*Ah, como o butano e o dióxido de carbono, ambos tem carbono e q a cada 1 mol de butano tem 4 mols de dióxido, é só fazer essa proporção, eu acho :)