A combustao do butano, c4h10, produz CO2 e agua. quando uma amostra de c4h10 foi queimada, foram formados 4,46g de agua.
a) escreva a equaçao balanceada para reaçao
b)quantos gramas de butano foram queimados
c)quantos gramas de o2 foram consumidos
d)quantos gramas de co2 foram formados
Soluções para a tarefa
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8
A- C4H10 + 13/2O2 ---> 4CO2 + 5H2O
B- 5 mols de H2O queimam 58g de C4H10 e sabe-se que 1 mol de H2O tem 18g, logo:
5x18g H2O --------- 58g C4H10
4,46g ------------------ x
x=2,87g C4H10
C- 58g C4H10 --------- 208g de O2 (13 mols x 16g a massa O2)
4,46g ---------- y
y=15,99g O2
D- 58g C4H10 --------- 176 de O2 (4 mols x 44g a massa CO2)
4,46g ---------- Z
Z=13,5g CO2
B- 5 mols de H2O queimam 58g de C4H10 e sabe-se que 1 mol de H2O tem 18g, logo:
5x18g H2O --------- 58g C4H10
4,46g ------------------ x
x=2,87g C4H10
C- 58g C4H10 --------- 208g de O2 (13 mols x 16g a massa O2)
4,46g ---------- y
y=15,99g O2
D- 58g C4H10 --------- 176 de O2 (4 mols x 44g a massa CO2)
4,46g ---------- Z
Z=13,5g CO2
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