Question

A combustão do butan-2-ol (C4H10O) é uma reação explosiva, em que esse álcool reage com o oxigênio gasoso e produz apenas gás carbônico e água.

Pode-se afirmar que a soma dos menores coeficientes inteiros da equação corretamente balanceada que representa essa reação é:
A 33
B 32
C 26
d 18
E 16

Answer 1

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

Balanceamento: Método fácil e prático

- lembre que o nº de átomos (íons) de cada elemento químico do 1º membro da equação química tem que ser igual ao nº de átomos do elemento no segundo membro;

- escolher um elemento químico que esteja em uma só molécula nos dois membros da equação;

- verificar em qual membro ocorre maior número de átomos do elemento em questão;

- caso o elemento esteja em uma molécula num dos membros e em duas no outro, escolher a soma dos átomos das duas moléculas, como ponto de partida;

- colocar o número de átomos encontrado como coeficiente da molécula que contém o elemento, no outro membro da equação;

- ajustar os demais elementos, de acordo com as quantidades de átomos que vão se fixando;

Reação que ocorre

C₄H₁₀O + O₂ ----> CO₂ + H₂O

Balanceamento

- temos 4 C no 1º membro da equação química (C₄H₁₀O), colocar 4 como coeficiente do CO₂ no 2º membro;

1 C₄H₁₀O + O₂ ----> 4 CO₂ + H₂O

- temos 10 C no 1º membro (C₄H₁₀O), colocar 10÷2= 5 como coeficiente da água no 2º membro;

1 C₄H₁₀O + O₂ ----> 4 CO₂ + 5 H₂O

- temos 13 O no 2º membro, colocar 13-1= 12÷2= 6, como coeficiente do O₂ no 1º membro;

1 C₄H₁₀O + 6 O₂ ----> 4 CO₂ + 5 H₂O ==> equação balanceada

Soma: 1+6+4+5= 16